全国服务热线:
QQ:88259195
网站首页
关于亿发
车辆展示
亿发娱乐新闻
案例展示
荣誉资质
租车须知
联系我们
在线留言

亿发娱乐新闻

当前位置:主页 > 亿发娱乐新闻 >

你敢背诵20 1 8高考阅卷老师总结的化学知识点和

发布时间:2019/06/03

原标题:你敢背诵20 18年高考阅卷老师总结的化学知识点和规律吗 知识点总结 1。 分子是保持化学性质的最小颗粒。。 原子是化学变化中最小的粒子。。 2。 元素是具有相同核荷数(I。e。 质子数)。 3。 分子和原子的主要区别在于,在化学反应中,分子是可分离的,原子是不可分离的。。 4。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。。 5。 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。 6。 相对原子量=质子数+中子数 7。 镁离子和镁原子具有相同的质子数或正电荷数。 8。 地壳中最丰富的元素是氧。 最金属的元素是铝。 9。 确定元素的类型是质子数或核电荷数。 10。 空气是几种简单物质和几种化合物的混合物。。 11。 石油、煤和天然气都是混合物。。 12。 溶液都是混合物。。 例如稀硫酸、盐水、石灰水、盐酸等。。 13。 氧化物由两种元素组成,其中一种是氧化合物。。 14。 化学变化的本质特征是新物质的形成。。 15。 燃烧、铁生锈和食物变质都是化学变化。。 16。 化学反应的基本类型有化学结合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。。 17。 金属活性序列表:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金 18。 还原性物质是H2、碳和一氧化碳。。 其中,碳和H2属于简单物质。 属于该化合物的是一氧化碳。。 19。 相同的燃烧点、缓慢氧化和自燃都是氧化反应。。 20。 化学反应前后,原子的类型和数量、元素的类型以及反应前后物质的总质量肯定不会改变。。 明确改变的是物质的种类和分子的种类。。 21。2H2代表两个氢分子;2H代表两个氢原子;2H+代表两个氢离子。 22。 该溶液是均匀稳定的混合物。。 解决方案中每个部分的属性都是相同的。。 溶液不必是无色的。 23。 稀释前后保持不变的是溶质的质量。。 24。 酸性溶液的酸碱度<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH> 7;例如:氢氧化钠、氢氧化钙、溶于水的氧化钙、溶于水的Na2O、Na2CO3; 中性溶液的酸碱度= 7 = 7。 例如:水、氯化钠 25。 可燃物燃烧的两个条件是:①可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃材料的燃点。 26。 构成物质的基本粒子是分子、原子和离子。。 27。 常见的酸包括盐酸(酸溶液)盐酸、硫酸H2SO4、硝酸。 28。 碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钙等。。 29。 化合价公式:氯化氢钾、银钠、钙氧、钡镁、锌、铝、硅、磷等。 碳24、铁23、硫2 46都是完整的,铜汞二价是最常见的。。 30。 空气中的污染气体是一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮 31。 空气中氢燃烧的产物不会污染空气。 32。就体积分数而言,氮气是最丰富的气体,占78%,其次是氧气,占21%。 33。氧气O2可以和火星一起燃烧树枝。 34。氧气是无色无味的气体,比空气稍重,不易溶于水,液氧和固体氧是浅蓝色。 35。硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色的火焰。硫磺在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰。 36。铁丝在氧气中燃烧火花,形成黑色固体。做这个实验时,水或细沙应该预先从瓶底排出,因为可以防止熔化的产品溅落和打碎瓶底。 37。磷在氧气中燃烧,呈现黄色火焰,并产生大量白烟。烟雾是固体。 38。镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,产生白色固体。 39。实验室里用来制氧的药物是(1)氯酸钾(白色)和二氧化锰(黑色)的混合物;(2)高锰酸钾;(3)过氧化氢溶液(过氧化氢)和二氧化锰的混合物;二氧化锰在反应中用作催化剂。 40。水是由氢和氧组成的纯物质。 41。氢气的用途包括(1)熔炼金属(还原性);(2)焊接金属(易燃性);(3)空气探针球(比空气轻)。 42。实验室中选择的制氢药物是锌和稀硫酸。 43。石灰石和稀盐酸是实验室用来产生二氧化碳的药物。 44。在天然物质中,钻石的硬度最高。可以用来切割玻璃。 45。所研究的物质包括碳、氧化铜氧化铜、二氧化锰二氧化锰、四氧化三铁四氧化三铁。 46。用墨水书写的字画一年到头都不会褪色,因为碳在室温下是稳定的。 47。二氧化碳能灭火,因为它比空气重,在正常情况下不能燃烧或支持燃烧。 48。通过将二氧化碳引入澄清石灰水中形成的沉淀物是碳酸钙CaCO3。 49。气体中毒实际上是一氧化碳和一氧化碳中毒。 50。为了证明一种物质含有碳酸盐,应该滴加稀盐酸。 51。假酒会导致失明甚至死亡。假酒含有甲醇。 52。天然气和甲烷的主要成分是CH4。 53。甲烷是由空气中的水和二氧化碳燃烧产生的。 54。酸能把紫色石蕊试剂变成红色;无色酚酞不能变色。 55。碱可以把紫色石蕊试剂变成蓝色。 将无色酚酞变成红色。 56。浓硫酸的质量将会提高,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸的露天储存质量将会降低,因为浓盐酸是挥发性的。如果氢氧化钠(NaOH)保持开放,其质量会增加,因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分和潮解,并能与空气中的二氧化碳反应而变质。 57。用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)擦拭墙壁,逐渐硬化的原因是石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 58。不能用氢氧化钠干燥的是SO2、CO2和氯化氢。 59。固体二氧化碳通常被称为干冰。氢氧化钠通常被称为苛性钠、苛性钠、苛性钠。碳酸钠通常被称为纯碱。氢氧化钙通常被称为熟石灰和熟石灰。 60。五种白色沉淀物是氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化钙;蓝色沉淀是铜(羟基)2;红棕色沉淀是铁(羟基)3。 氯化银和硫酸钡不溶于水和稀硝酸。 61。酒精灯可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和燃烧勺子。 62。酒精灯可以间接加热的仪器有烧杯、烧瓶和锥形瓶。 63。当用滴管将液体滴入试管时,滴管不应伸入试管。 64。一氧化碳在氧气中燃烧,火焰是蓝色的。 65。应使用集气罐收集气体;测量一定体积的液体需要量筒;当溶解更多固体时,使用烧杯。 勺子通常用于服用粉末状固体药物。 镊子应该用来取散装药物。加热时通常使用酒精灯。 66。氧气的收集方法有向上排气法和排水法。氢气的收集方法有向下排放法和排放法。二氧化碳收集方法是向上排放空气的方法。 67。在用一氧化碳还原氧化铜的实验中,加热前应引入一氧化碳,因为试管中的空气应排出以防止混合气体受热时爆炸。在实验结束时,应该首先停止加热,然后停止一氧化碳,因为应该防止热铜再次被氧化。 68。酒精灯火焰的最高温度是外部火焰。 69。最简单的有机物是甲烷。 70。检查氧气的方法是在集气罐口重新点燃火星棒;检查二氧化碳的方法是将燃烧的木头放在集气罐的口部。 71。能够区分盐酸和硫酸的试剂是氯化钡氯化钡溶液。 72。能够识别氢氧化钠溶液、盐酸和水的试剂是石蕊试剂。 73。在氧气、稀硫酸、熟石灰和干冰中,稀硫酸可用于金属除锈。 熟石灰可以用来改良酸性土壤。 氧气可以用来潜水和营救病人。 可以用作人工降雨的是干冰。 74。氢气是无色无味的气体,比空气轻,不溶于水。 75。二氧化碳是无色无味的气体,比空气重,可溶于水。 76。从饱和溶液到不饱和溶液的方法是提高温度或增加溶剂。 77。从不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 78。溶解度是指在一定温度下以饱和状态溶解在100克溶剂中的固体物质的质量。 79。在20℃时,盐的溶解度为36 g。也就是说,在20℃时,高达36克的盐可以溶解在100克水中。 80。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压力。 81。为了分离溶解度随温度升高而明显增加的物质,采用冷却热饱和溶液法。 82。制备溶液的步骤是计算、称重或测量和溶解。 83。原盐纯化的步骤是溶解、过滤和蒸发。 84。当浓硫酸被稀释时,浓硫酸应该沿着容器壁缓慢注入水中并保持搅拌。 85。组合物中含有碳的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外。)。 86。乙醇(C2H5OH),俗称酒精,通常在实验室用作燃料。 消毒酒精-70%工业酒精- 95%(包括剧毒甲醇) 87。醋酸(CH3COOH),俗称醋酸和冰醋酸,是醋的主要成分。 88。常见的天然材料包括棉花、羊毛、天然橡胶等。 89。三种合成材料:塑料、合成纤维和合成橡胶。 90。六种营养素:蛋白质、糖、油脂、维生素、矿物质和水。 91。维生素A缺乏症——夜盲症、维生素C缺乏症——坏血病、维生素D缺乏症——佝偻病 92。缺钙的儿童和青少年会患佝偻病和发育不良,而缺钙的老年人则会患骨质疏松症。 93。缺铁会导致缺铁性贫血。 94。碘缺乏或过量会导致甲状腺肿。 95。有害元素:铅、镉、汞、砷等。 法律摘要 首先,金属活性序列: 金属活性由强到弱依次为:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银、铂、金 (依次列举)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银、铂 1。金属位置越活跃,就越有可能失去电子而变成离子,反应速度也就越快。 2。氢前面的金属可以代替酸中的氢,而氢后面的金属不能代替酸中的氢,并且不与酸反应。 3。前面的金属可以代替后面盐溶液中的金属。后排金属不与前排金属的盐溶液反应。 4。混合盐溶液和金属之间的置换反应的顺序是“远优先”和“近晚”。 注:*元素铁在置换反亿发娱乐应中总是变成+2价铁 二。金属+酸→盐+H2← 1。等质量金属与足够的酸反应释放氢,顺序为铝>镁>铁>锌。 2。质量相等的不同酸与足够多的金属反应,酸的相对分子质量越小,释放的氢就越多。 3。相同质量的酸与足够多的不同金属反应释放出同样多的氢。 第三,干冰不是冰,而是固体二氧化碳 水银不是银而是水银。 铅笔不是铅,而是石墨。 纯碱不是碱,而是盐(碳酸钠);塑钢不是钢,而是塑料。 四。材料检验 1。酸性测试 方法1:将紫色石蕊试纸溶液滴入含有少量待测液体的试管中,振荡。如果石蕊试纸溶液变红,则证明存在氢离子。 方法2:用干燥干净的玻璃棒将未知液滴蘸在蓝色石蕊试纸上。如果蓝色试卷变成红色,就证明了氢离子的存在。 方法3:用干燥干净的玻璃棒将未知液滴蘸在酸碱度试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准颜色比较卡进行比较,了解溶液的酸碱度。如果酸碱度小于7,则证明氢离子的存在。 2。碱(羟基-)的检验 方法1:将紫色石蕊试纸溶液滴入含有少量待测液体的试管中,振荡。如果石蕊试纸溶液变成蓝色,就证明了羟基的存在。 方法2:用干燥干净的玻璃棒将未知液滴蘸在红色石蕊试纸上。如果红色石蕊试纸变成蓝色,就证明了羟基的存在。 方法3:将无色酚酞试液滴入含有少量待测液体的试管中,振荡。如果酚酞试验溶液变成红色,就证明了羟基的存在。 方法4:用干燥干净的玻璃棒将未知液滴蘸在酸碱度试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准颜色比较卡进行比较,了解溶液的酸碱度。如果酸碱度大于7,就证明了羟基的存在。 3。CO32-或HCO3-的检查 向含有少量待测物质的试管中倒入少量盐酸或硝酸。如果释放出无色气体,将这种气体引入含有少量透明石灰水的试管中。如果石灰水变得浑浊,证明待测试的原始物质中存在CO32或HCO3。 4。铵盐(NH4+) 使用浓氢氧化钠溶液(微热)产生气体,使湿红色石蕊试纸变蓝。 五、金属+盐溶液→新金+新盐: 1。当金属的相对原子量大于新金属时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 2。金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 3。在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 六、物质燃烧时的影响因素: 1。氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 2。氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 3。氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 4。物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 七、影响物质溶解的因素: 1。搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 八、元素周期表的规律: 1。同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 九、原子结构知识中的八种决定关系: 1。质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2。质子数决定元素的种类 3。质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 5。原子最外层的电子数决定元素的类别 Because the number of electrons in the outermost layer of an atom<4为金属,> Or =4是非金属,而=8(当第一层是最外层时=2)是稀有气体元素。 6。原子最外层的电子数量决定了元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数<4为失电子,> Or =4是电子,而=8(当第一层是最外层时=2)是稳定的。 7。原子最外层的电子数量决定了元素的价态。 原子失去电子后,元素呈现正价,获得电子后,元素呈现负价,价值=失去和获得的电子数 8。原子最外层的电子数量决定了离子携带的电荷数量。 原子是失去电子后的阳离子,获得电子后的阴离子,电荷数=失去的电子数。 十、初中化学实验的“先”和“后” 1。平时使用托盘时,首先调整平衡。调整天平时,首先将天平重量移至零刻度,然后转动平衡螺母达到平衡。 2。加热当试管或烧瓶用于加热药物时,先预热药物,然后集中加热。 3。制备气体时,必须首先检查设备的气密性,然后才能装载药物。 4。固体和液体的混合物当固体和液体相互混合或反应时,应先加入固体,然后再加入液体。 5。当测试氢气和其他气体的可燃性时,应该首先检查氢气和其他气体的纯度,然后测试其可燃性和其他特性。 6。氧化还原反应当使用还原气体(如H2和一氧化碳)还原固体物质(如氧化铜)时,通常需要加热。在实验中,加热前应先引入气体。实验完成后,继续引入氢气,取下酒精灯,直到试管冷却,然后取下导气管。 7。稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,首先向烧杯中加入蒸馏水,然后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸,用玻璃棒搅拌,冷却后装瓶。 8。分离混合物通过重结晶分离盐和硝酸钾的混合物。当盐占相当大的量时,饱和溶液可以被加热和蒸发以分离出盐晶体,过滤,然后母液被冷却以分离出硝酸钾晶体。 当硝酸钾占相当大的量时,可以首先冷却热饱和溶液以分离出硝酸钾晶体,过滤,然后蒸发母液以分离出盐晶体。 9。中和滴定在中和滴定实验中,待测溶液通常应为碱性溶液。应在待测溶液中加入酚酞试剂,使其呈红色,然后逐滴加入酸性溶液并搅拌,直至红色消退。 10。当从混合气体中除去二氧化碳和水蒸气时,应该首先将混合气体通过含有浓氢氧化钠溶液的气体洗涤筒,然后通过含有浓硫酸的气体洗涤筒。 11。为了检查混合气体是否与二氧化碳和水蒸气混合,当检查混合气体是否与二氧化碳和水蒸气混合时,混合气体应首先通过含有无水硫酸铜的干燥管,然后通过含有石灰水的气体洗涤筒。 12。金属和盐溶液的取代反应混合溶液和金属之间的取代反应顺序是“远优先”和“近晚”。 金属混合物和盐溶液之间的取代反应的顺序是“先远后近”。 十一、反应中的一些规律: 1。必须是CO32-(碳酸氢根离子也是可能的,但一般不考虑)与盐酸反应生成气体,可以澄清石灰水的浊度。任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2气体。 2。如果它与碱反应产生气体(NH3),使湿红色石蕊试纸变成蓝色,它必须是NH4+ (i。e。铵盐)。 低溶于水的碱性气体只有NH3(NH3+H2O = NH3·H2O) 3。可溶性碳酸盐不能通过加热分解,只有不溶性碳酸盐才能通过加热分解。CaCO3 = CaO+CO2← 碳酸氢盐也不稳定,加热时容易分解:2co 3 = na2co 3+H2O+CO2← 十二、实验中的规律: 1。对于通过固体加热生产气体,选择高锰酸钾O2生产装置(固体-固体加热型)。 2。对于那些使用固体和液体反应而不需要加热来产生气体的人,选择过氧化氢来产生O2装置(固液不加热型)。 3。试管固体的任何加热应首先预热,试管口应稍微向下倾斜。 4。任何不溶于水(不与水反应)的生成气体都可以通过排水方法收集。 5。密度高于空气密度的任何气体都可以通过向上排气的方法收集。 6。密度低于空气密度的任何气体都可以通过向下排气的方法收集。 7。进行气体实验时,首先检查设备的气密性。导管应露出1-2ml橡胶塞,铁夹应夹在管口的1/3处。 8。当用长颈漏斗进行气体实验时,长颈漏斗的末端喷嘴应插入液面之下。 9。可燃气体点燃前必须检查其纯度。 10。当用有毒气体做实验时,尾气最终必须被处理。 11。用还原气体还原金属氧化物时,必须“一、二、三、四停”。 编辑:柯克 标签:知识点法概述 负责任的编辑: